MAGNESIO
Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado
en el grupo II del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico
24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de
1.74 y su densidad de 1740 kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se
conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la
industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones
mecánicamente resistentes.
Los iones magnesio disueltos en el agua forman
depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene
demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.
Con una densidad de sólo dos tercios de la del
aluminio, tiene incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es
de importancia. También tiene muchas propiedades químicas y metalúrgicas
deseables que lo hacen apropiado en una gran variedad de aplicaciones no
estructurales.
Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en
cantidades importantes en muchos minerales rocosos, como la dolomita,
magnesita, olivino y serpentina. Además, se encuentra en el agua de mar,
salmueras subterráneas y lechos salinos. Es el tercer metal estructural más
abundante en la corteza terrestre, superado solamente por el aluminio y el
hierro.
El magnesio (magnesio) es químicamente muy activo,
desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se
puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio. Se
combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los
ácidos. El magnesio reacciona sólo ligeramente o nada con la mayor parte de los
álcalis y muchas sustancias orgánicas, como hidrocarburos, aldehídos,
alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites. Utilizado
como catalizador, el magnesio sirve para promover reacciones orgánicas de
condensación, reducción, adición y deshalogenación. Se ha usado largo tiempo
en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos por medio de la
conocida reacción de Grignard. Los principales ingredientes de aleaciones son:
aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras raras y torio.
Los compuestos de magnesio se utilizan mucho en la industria y la
agricultura.
LA FUNCIÓN DEL MAGNESIO EN EL CULTIVO DE PLANTAS
El magnesio (Mg), junto con el calcio y el azufre,
es uno de los tres nutrientes secundarios que requieren las plantas para un
desarrollo normal, saludable. Se consideran secundarios debido a su cantidad y
no a su importancia, evitemos confusiones. La falta de un nutriente secundario
es tan perjudicial para el desarrollo de las plantas como la de cualquiera de
los tres de carácter primario (nitrógeno, fósforo y potasio) o la deficiencia
de micronutrientes (hierro, manganeso, boro, zinc, cobre y molibdeno). Además,
en algunas plantas, la concentración de magnesio en el tejido es comparable a
la de fósforo, un nutriente primario.
FUNCIÓN DEL MAGNESIO
Para realizar un trabajo adecuado, muchas de las
enzimas pertenecientes a las células de las plantas necesitan magnesio. Sin
embargo, la función más importante de este elemento es la de átomo central en
la molécula de clorofila. La clorofila es el pigmento que da a las plantas su
color verde y lleva a cabo el proceso de la fotosíntesis; también interviene en
la activación de un sinnúmero de enzimas necesarias para su desarrollo y
contribuye a la síntesis de proteínas.
Deficiencia: el magnesio
tiene movilidad en las plantas, así que los síntomas de su deficiencia aparecen
primero en las hojas más viejas: se tornan amarillas con venas verdes (i. e.,
clorosis intervenal). Aunque por lo general la disponibilidad del magnesio para
ser absorbido por las plantas no resulta afectada significativamente por el pH
de los sustratos para cultivo sin suelo, sí aumenta a medida que éste se
incrementa. La deficiencia de magnesio a menudo es provocada por la falta de
aplicación, pero también puede ser inducida si existen altos niveles de calcio,
de potasio o de sodio en el sustrato.
Toxicidad: la toxicidad de magnesio es muy rara en los
cultivos de invernaderos y viveros. En altos niveles, este elemento compite con
el calcio y el potasio para ser absorbido por la planta, pudiendo causar
deficiencia de ellos en el tejido foliar.
Dónde encontrar magnesio: el magnesio puede encontrarse en
la caliza dolomítica empleada en la mayor parte de los sustratos para cultivo
sin suelo, aunque por lo general no en la cantidad suficiente para satisfacer
las necesidades de las plantas. En cuanto al agua, puede ser fuente de una
considerable cantidad de magnesio; por lo tanto, antes de elegir un
fertilizante, hágala analizar, pero si no le aporta por lo menos 25 ppm de este
elemento, será necesario proporcionarlo mediante el producto apropiado. Revise
las etiquetas de los fertilizantes que utiliza normalmente para saber si éstos
aportan magnesio; si no es así, utilice las sales de Epson, conocidas en el
ámbito de la química como sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO4.7H2O).
Otra posibilidad es utilizar un fertilizante Cal Mag (contiene calcio y
magnesio), pero, a diferencia de las sales de Epson, los fertilizantes de este
tipo son potencialmente básicos y harán que el pH del sustrato se eleve con el
paso del tiempo.
LAS FORMAS DE MAGNESIO EN LOS SUELOS
En el suelo, el magnesio está presente en tres fracciones:
Ø
Magnesio
en la solución del suelo – El magnesio en la solución del suelo está en
equilibrio con el magnesio intercambiable y está fácilmente disponible para las
plantas.
Ø
Magnesio
intercambiable - Esta es la fracción más importante para determinar el
magnesio disponible. Esta fracción consiste en el magnesio sorbido a las
partículas de arcilla y materia orgánica. Está en equilibrio con magnesio en la
solución del suelo.
Ø
Magnesio
no intercambiable – Es cuando el magnesio es un componente de los minerales
primarios en el suelo. El proceso de descomposición de los minerales en el
suelo es muy lento, por lo tanto, esta fracción de magnesio no está disponible
para las plantas.
EFECTOS DEL MAGNESIO SOBRE LA SALUD
Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja
toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el polvo
de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio
superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo.
Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede
resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca. Piel:
Incrustación de partículas en la piel. Ingestión: Poco posible; sin embargo, la
ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños.
El magnesio no ha sido testado, pero no es
sospechoso de ser cancerígeno, mutagénico o teratógeno. La exposición a los
vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión,
soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos
con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y
dolores musculares. Estos se presentan normalmente de 4 a 12 horas después de la
exposición y duran hasta 48 horas. Los vapores de óxido de magnesio son un
subproducto de la combustión del magnesio.
Peligros físicos: Posible
explosión del polvo o de los gránulos al mezclarse con el aire. En seco se
puede cargar electrostáticamente al ser removido, transportado, vertido.
Peligros químicos: La
sustancia puede incendiarse espontáneamente al contacto con el aire produciendo
gases irritantes o tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y con
muchas sustancias provocando riesgo de incendio y de explosión. Reacciona con
ácidos y agua formando gas hidrógeno inflamable, provocando riesgo de incendio
y de explosión.
Primeros auxilios:
Inhalación: Salir al aire fresco. Ojos: Enjuagar los ojos abundantemente con
agua. Consultar con un físico. Piel: Lavar con jabón y agua abundantemente para
eliminar las partículas. Ingestión: Si se ingieren grandes cantidades de polvo
de magnesio, provocar el vómito y consultar con un físico. Nota para el físico:
No existe tratamiento o antídoto específico. Se recomienda cuidado de apoyo. El
tratamiento debe estar basado en las reacciones del paciente.
EFECTOS AMBIENTALES DEL MAGNESIO
Hay muy poca información disponible acerca de los
efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio. Si otros mamíferos
inhalan vapores de óxido de magnesio, pueden sufrir efectos similares a los de
los humanos.
En un espectro del 0 al 3, los vapores de óxido de
magnesio registran un 0,8 de peligrosidad para el medioambiente. Una puntuación
de 3 representa un peligro muy alto para el medioambiente y una puntuación de 0
representa un peligro insignificante. Los factores tomados en cuenta para la
obtención de este ranking incluyen el grado de perniciosidad del material y/o
su carencia de toxicidad, y la medida de su capacidad de permanecer activo en
el medioambiente y si se acumula o no en los organismos vivos. No tiene en
cuenta el grado de exposición a la sustancia.
PROPIEDADES DEL MAGNESIO
Los metales alcalinotérreos, entre los que se
encuentra el magnesio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos,
coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el magnesio tienen una
baja energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos
iónicos a excepción del berilio.
El estado del magnesio en su forma natural es
sólido (paramagnético). El magnesio es un elemento químico de aspecto blanco
plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico
del magnesio es 12. El símbolo químico del magnesio es Mg. El punto de fusión
del magnesio es de 923 grados Kelvin o de 650,85 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del magnesio es de 1363 grados Kelvin o de
1090,85 grados Celsius o grados centígrados.
El magnesio es un mineral que nuestro organismo
necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos.
A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con
magnesio.
USOS DEL MAGNESIO
El magnesio es el noveno elemento más abundante en
el universo y el más abundante en la corteza de la Tierra. Si alguna vez te has
preguntado para qué sirve el hidrógeno, a continuación, tienes una lista de sus
posibles usos:
Ø
En el proceso de Kroll, el magnesio se utiliza
para obtener titanio.
Ø
El magnesio es a la vez fuerte y ligero. Esto lo
hace ideal para su uso en piezas de automóviles y camiones. A menudo es aleado
con otros metales fuertes (por ejemplo, el aluminio).
Ø
Debido a su bajo peso y buenas propiedades
mecánicas y eléctricas, el magnesio se utiliza para la fabricación de teléfonos
móviles (también llamados teléfonos móviles), ordenadores portátiles y cámaras.
También se puede utilizar para hacer otros componentes eléctricos.
Ø
Tres diferentes compuestos de magnesio se
utilizan como antisépticos.
Ø
Los tejidos tratados con compuestos de magnesio
son resistentes a las polillas.
Ø
El sulfito de magnesio se utiliza en la
fabricación de papel.
Ø
El bromuro de magnesio puede ser utilizado como
un sedante suave. Sin embargo, es la acción del bromo la que causa el efecto
sedante.
Ø
El polvo que los gimnastas y levantadores de
pesas utilizan para mejorar el agarre es carbonato de magnesio.
Ø
Los iones de magnesio son esenciales para todos
los seres vivos. Por lo tanto, las sales de magnesio se añaden a los alimentos
y fertilizantes.
Ø
El magnesio se puede utilizar como un agente
reductor productor de uranio a partir de su sal.
Ø
Como el magnesio produce una luz blanca y
brillante cuando se quema, es ideal para su uso en la fotografía con flash,
bengalas y fuegos artificiales.
CARACTERÍSTICAS DEL MAGNESIO
A continuación, puedes ver una tabla donde
se muestra las principales características que tiene el magnesio.
Magnesio
|
||
Símbolo químico
|
Mg
|
|
Número atómico
|
12
|
|
Grupo
|
2
|
|
Periodo
|
3
|
|
Aspecto
|
blanco plateado
|
|
Bloque
|
s
|
|
Densidad
|
1738 kg/m3
|
|
Masa atómica
|
24.305 u
|
|
Radio medio
|
150 pm
|
|
Radio atómico
|
145
|
|
Radio covalente
|
130 pm
|
|
Radio de van der Waals
|
173 pm
|
|
Configuración electrónica
|
[Ne]3s2
|
|
Estados de oxidación
|
2 (base media)
|
|
Estructura cristalina
|
hexagonal
|
|
Estado
|
sólido
|
|
Punto de fusión
|
923 K
|
|
Punto de ebullición
|
1363 K
|
|
Calor de fusión
|
8.954 kJ/mol
|
|
Presión de vapor
|
361 Pa a 923 K
|
|
Electronegatividad
|
1,31
|
|
Calor específico
|
1020 J/(K·kg)
|
|
Conductividad eléctrica
|
22,6 × 106S/m
|
|
Conductividad térmica
|
156 W/(K·m)
|
|
